کل حفظیات شیمی کنکور
ما در این مطلب موسسه کنکور پزشکی برای شما کل حفضیات شیمی کنکور را آماده کرده است
یادگیری 50 درصد شیمی کنکور
یکی از دغدغه های داوطلبین کنکورمخصوصا درزمان های کم و پایانی، مطالعه کامل حفظیات آن بصورت یکجا می باشد، که حداقل نیمی از درصد شیمی خودرا پوشش دهند.
ما در ادامه تمام حفظیات فصل به فصل رو در قالب مقاله براتون تهیه کرده ایم
سال دهم فصل اول
پرسش انسان—>۱-جهان هستی چگونه پدید آمده است ؟(که در قلمرو علم تجربی نمی گنجد)
۲-جهان چگونه شکل گرفته است.
۳-پدیده های طبیعی چرا و چگونه رخ می دهند
فضاپیمای وویجر یک و دو
برای شناخت سامانه خورشیدی با عبور از کنار سیاره های گازی مانند مشتری ،زحل, اورانوس, نپتون که طلاعات از نوع عناصر سازنده ،ترکیب شیمیایی فیزیکی و ترکیب درصد مواد ،اطلاعات جمع آوری می کنند.
آخرین تصویری که وویجر ۱ پیش از خروج از سامانه خورشیدی از زمین گرفت از فاصله ۷ میلیارد کیلومتری بود.
ترتیب عناصر فراوان مشتری
H>He> C> O2> N>S> AR> NE>
عنصر فراوان زمین
fe>O2>Si>Mg>S>Ca>Al
(آهن با کمتر از ۵۰ درصدفراوانی)
اطلاعات طبق جدول تناوبی قرار داده شده است
برخی از دانشمندان اعتقاد دارند که روند پیدایش عناصر این گونه است:
1-مهبانگ
2- پیدایش الکترون پروتون نوترون
3-هیدروژن و هلیوم
4-با گذشت زمان و کاهش دما سحابی ها ایجاد و بعد از چندین میلیون سال ستاره هاپدیدامدند
درون ستاره مانند خورشید در دماهای بسیار بالا واکنش های هسته ای رخ خواهدداد.
و هرچه دمای ستاره بیشتر باشد شرایط تشکیل عناصر سنگین تر فراهم می شود و نور خورشید باعث تبدیل هیدروژن به هلیوم است.
ایزوتوپ
ایزوتوپ های یک عنصر که عدد اتمی یکسان و عدد جرمی متفاوت دارند.
عدد جرمی و جرم اتمی خواص فیزیکی وابسته به جرم متفاوت دارد.
اغلب هسته هایی که نسبت نیتروژن به پروتون آنها بیشتر یامساوی 1/5 است، ناپایدارند.
تکنسیم با وجود پرتوزا بودن، نسبت نیتروژن به پروتون بزرگتر از 1/5 دارد.
هیدروژن دارای ۷ ایزوتوپ است، که سه ایزوتوپ طبیعی و ۴ ایزوتوپ ساختگی دارد.
از میان سه ایزوتوپ هیدروژن، ایزوتوپ سوم ناپایدار است .
فراوانی ایزوتوپ های هیدروژن
H1>H2>H3>H5>H6>H4>H7
نکاتی درباره تکنسیم
نخستین عنصر ساخت بشر که در واکنشگاه هاساخته می شود. برای تصویر برداری غده پروانه ای شکل(غده تیروئید) استفاده می شود.
زیرا یون حاوی یدید بااتمی که حاوی تکنسیم است ،اندازه مشابهی دارد و غده تیروئید را جذب میکند.
اورانیوم
اورانیوم،شناخته شده ترین فلز پرتوزا، فقط یکی از ایزوتوپ های آن اورانیوم باعددجرمی235 است اغلب به عنوان سوخت راکتور اتمی استفاده می شود. فراوانی این اورانیوم در ملوط طبیعی کمتر از 0/7 درصد است و در غنی سازی فراوانی آن را زیاد میکنند.
رنگ های مس
رنگ فلز مس: قرمز
محلول cu+2:آبی
رنگ شعله مس: سبز
لیتیم
رنگ شعله لیتیم و تمام ترکیبات آن سرخ رنگ
سدیم
رنگ شعله سدیم و تمام ترکیبات آن زرد رنگ
مس
رنگ شعله مس و ترکیبات آن سبز رنگ
لامپ نئون در ساخت تابلوهای تبلیغاتی برای ایجاد نوشته های نورانی سرخ فام استفاده میشود .
نور زرد لامپ هایی که هنگام شب در آزادراه و بزرگراه ها و خیابان ها روشن می شود به دلیل وجود رنگ بخار سدیم در آنهاست.
طیف خطی نشری
رابطه بین عدد اتمی و تعداد خطوط طیف نشری خطی وجودندارد Ne دارای ۲۲ خط در ناحیه مرئی Heدارای9خط در خط مرئی Li و Hچهار خط در طیف نشری خطی خود دارند.
نیلز بور فیزیکدان دانمارکی با در نظر گرفتن اینکه الکترون در اتم هیدروژن انرژی معین دارد موفق شد مدلی برای اتمی هیدروژن ارائه کند, و با این مدل طیف نشری خطی هیدروژن را به خوبی توضیح داد, ولی قادر نبود طیف نشری خطی بقیه عناصر را توجیه کند.
مدل لایه ای عناصر
اتم کره ای است ،که هسته در فضای کوچک در مرکز آن جای دارد. الکترون ها در فضای خیلی بزرگتر در لایه های پیرامون هسته توزیع شده اند .
اعداد کوانتومی اصلی که از ۱ تا ۷ می باشد
در ساختار الیهای بخش پررنگ مهمترین بخش است که الکترونها بیشتر وقت خود را آنجا صرف میکنند.
در این مدل دادوستدانرژی، کوانتومی است.
هرچه مقدار انرژی که به اتم گازی داده شود بیشتر باشد ،الکترون به لایه بالاتر منتقل می شود نوار رنگی در طیف نشری خطی عنصر و پرتوهای نشر شده هنگام بازگشت الکترون ها را از لایه های بالاتر به لاین پایین تر نشان می دهد.
انرژی لایه های الکترونی پیرامون هسته هر اتم ویژه آن اتم و وابسته به عدد اتمی است
.
با توجه به این مطلب انرژی لایه ها و تفاوت انرژی میان آنها در اتم های گوناگون متفاوت است.
بنابراین هر عنصر طیف نشری خطی منحصر به خودش را ایجاد می کند
انتقال هایی که از لایه های 6،5،4،3 به لایه ۲ صورت می گیردکه در ناحیه نور مرئی قرار می گیرد
انتقال ۶ به ۲ بنفش رنگ
انتقال ۵ به ۲ نیلی
انتقال ۴ به ۲ آبی کمرنگ
انتقال ۳ به ۲ قرمز
